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4) Determinar o número de elétrons, o número
de prótons e o número de massa de um átomo
(neutro). Esse átomo tem número atômico 24 e apresenta 28 nêutros em seu núcleo


Sagot :

Katanaa

Com base na análise do átomo em questão, pode se afirmar que ele apresenta:

  • O átomo possui 24 elétrons;
  • O átomo possui 24 prótons;
  • O átomo possui 54u de massa.

Átomo

O átomo é composto por três partículas, são elas:

  • Prótons: estão presentes no núcleo e possuem carga positiva;
  • Nêutrons: estão presentes no núcleo e possuem carga neutra;
  • Elétrons: estão presentes na eletrosfera e possuem carga negativa.

Além disso, há um conceito muito importante para o estudo de átomos:

  • Número atômico (Z): é o número que identifica o átomo. Além disso, é único para casa átomo, com se fosse sua identidade;

Relações entre os conceitos que envolvem o átomo

Antes de mais nada, é importante se atentar as seguintes relações:

  • Massa: o número de massa (A) de um átomo é calculado a partir da soma do n° de prótons (P) com o n° de nêutrons (N). Logo A = P + n;
  • Elétrons: em átomos eletricamente neutros o número de elétrons presente em sua eletrosfera é igual ao número de prótons. Logo. P=e;
  • N° atômico: o número atômico é igual ao número de prótons de um átomos. Logo, P=Z.

Exercício

Com base no que foi exposto e as informações que o exercício nos apresenta, temos que:

  • Z = 24;
  • n = 28.

Como se trata de um átomo neutro é válido lembrar que P = é e P = Z. Consequentemente o número de elétrons é também igual a 24.

Ademais, como P = Z, temos que o número de prótons também é 24.

Para calcular a massa, basta lembrar que A = P + n. Além disso, deve-se considerar que P = Z.  Sendo assim:

⇒ Massa:

A = P + n

A = 24 + 28

A = 52u.

Conclusão

Conforme o que foi exposto, pode-se entender como funciona a relação entre as características de um átomo e afirmar que:

  • O n° de elétrons e prótons é igual a 24;
  • O n° de massa é igual a 52.

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