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Sagot :
Resposta:
1) pH= 7,27
2) pH= 5,63
Explicação:
1) Dados
Kw= 0,29 * 10⁻¹⁴ a 10 ºC
- sabemos que as concentrações de H₃O⁺ e de OH⁻ são iguais na água pura;
assim:
[H₃O⁺] = [OH⁻] = x*mol/L
Kw= [H₃O⁺] * [OH⁻]
0,29 * 10⁻¹⁴ = x * x
x²= √0,29 * 10⁻¹⁴
x= 0,54 * 10⁻⁷ mol/L
[H₃O⁺] = 0,54 * 10⁻⁷ mol/L
pH= -log0,54 * 10⁻⁷
pH= 7 - log0,54
pH= 7 + 0,27
pH= 7,27
2) Dados
Kw= 23,40 * 10⁻¹⁴ a 80 ºC
[OH⁻]= 10^-pOH
[OH⁻]= 10⁻⁷ mol/L
Kw= [H₃O⁺] * [OH⁻]
23,40 * 10⁻¹⁴ = [H₃O⁺] * 10⁻⁷
[H₃O⁺]= 23,40 * 10⁻¹⁴ ÷ 10⁻⁷
[H₃O⁺]= 2,34 * 10⁻⁶
pH= -log2,34 * 10⁻⁶
pH= 6 - 0,37
pH= 5,63
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