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Sagot :
Resposta:
a) 179,2L
Explicação:
primeiro calcule a massa molar de um mol de (CH4):
12g + 4g = 16g
1 mol na CNTP vale 22,4, portanto:
16g --------------- 22,4
128g ----------------- x?
16x = 22,4 × 128
x = [tex]\frac{2867,2}{16}[/tex] = 179,2L
Alternativa correta letra A.
- Explicação:
Essa questão aborda cálculos estequiométricos envolvendo massa e volume. Vamos relembrar alguns conceitos sobre esse tipo de cálculo antes de resolver a questão:
➯ Um mol de qualquer elemento, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), ocupa 22,4 L de volume;
➯ A molaridade do elemento se relaciona diretamente com o volume, mas a massa não;
Vamos para a questão:
- Questão:
1.
Massa molar do metano (CH₄): 16 g/mol
Mols de metano na questão: [tex]\bf \dfrac{128}{16} = \boxed{\bf 8 \ mol}[/tex]
Sabemos que 1 mol de qualquer substância ocupa volume de 22,4 litros. Vamos achar quantos litros 8 mol ocupam:
1 mol --- 22,4 L
8 mol --- x
[tex]\bf x = 22,4 \cdot 8[/tex]
[tex]\boxed{\bf x = 179,2 \ L}[/tex]
➯ Alternativa correta letra A.
Saiba mais sobre estequiometria em:
https://brainly.com.br/tarefa/46926437
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