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Um elemento de massa 46,4u é formado por dois isótopos: X - 40 e X - 48. Qual é a porcentagem do átomo X - 48?

Um elemento Y apresenta 3 isótopos, A, B e C, de massas respectivamente 20, 24 e 30 e porcentagens 60%, 30% e 10%, respectivamente. Qual a massa atômica do elemento hipotético?

A massa atômica de um elemento químico boro é dada pela média ponderada dos isótopos. Sabendo-se que, na natureza, existem B - 10 = 20% e B - 11 = 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é?

Sagot :

Thoth

Resposta:

1) %i2= 80%

2) MA= 22,2 u

3) MA= 10,8 u

Explicação:

Aplicar  

1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;  

2) somar todos os resultados;  

3) dividir o somatório encontrado por 100  

MA=  [(Mi1 * %i1) + (Mi2 * %i2) + (Mi3 * %i3) + ...] ÷ 100% onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...

1) Dados

MA= 46,4 u

Mi1= 40 u

%i1= 100 - %i2

Mi2= 48 u

%i2= ?

46,4 =  { [40 * (100 - %i2)] + (48 * %i2) } ÷ 100%

46,4 = {4000 - 40 * %i2 + 48 * %i2} ÷ 100%  

46,4 = {4000 + 8 %i2} ÷ 100%

4640= 4000 + 8 %i2

%i2= 640 ÷ 8

%i2= 80%

2) Dados

MA= ?

Mi1= 20 u

%i1= 60%

Mi2= 24 u

%i2= 30%

Mi3= 30 u

%i3= 10%

MA=  [(20 u * 60%) + (24 u * 30%) + (30 u * 10%) ] ÷ 100%

MA= [1200 + 720 + 300]  ÷ 100

MA= 22,2 u

3) Dados

MA= ?

Mi1= 10 u

%i1= 20%

Mi2= 11 u

%i2= 80%

MA=  [(10 u * 20%) + (11 u * 80%)] ÷ 100%

MA= [200 + 880] ÷ 100

MA= 10,8 u

ramalhoraquel36

Resposta:

1) = 80%

2) MA= 22,2 u

3) MA= 10,8 u

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