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Calcule a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para a obtenção de 542g de fosfato de sódio (Na₃PO₄). Massas atômicas: Na = 23; O = 16; H = 1; P = 31. ​

Sagot :

Thoth

Resposta:

m(NaOH) = 396,6 g

Explicação:

Dados

m(NaOH)= ?

MM(NaOH): 23 + 16 + 1= 40 u ==> mol= 40 g

m(Na₃PO₄)= 542 g

MM(Na₃PO₄): 3*23 + 31 + 4*16= 164 u ==> mol= 164 g

Reação balanceada que ocorre

H₃PO₄ + 3 NaOH → Na₃PO₄ + 3 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 3 mol de NaOH produzem 1 mol de Na₃PO₄, assim:

Regra de três

 3  mol  =   1  mol

3 * 40 g(NaOH) ---- 164 g(Na₃PO₄)  

    m ------------------- 542 g(Na₃PO₄)  

m= 3 * 40 g * 542 g ÷ 164 g

m(NaOH) = 396,6 g

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