Resposta:
a massa do precipitado formado é de 1,7 gramas de NaNO3.
Explicação:
Para encontrar a massa do precipitado deveremos encontrar a molaridade para o nitrato de bario e sulfato de sódio, fazendo o seguinte calculo:
Para o Nitrato de Bário:
[tex]nmolBa(NO3)2 =2,61gde Ba(NO3)2. \frac{1mo de Ba(NO3)2}{261g Ba(NO3)2}.\frac{1000mL}{1L} .\frac{1L}{200mL} =0,05 M[/tex]
Para o Sulfato de Sódio:
[tex]nmolNa2(SO3)2 =5,68gde Na2(SO3)2. \frac{1mol de Na2(SO3)2}{206g Na2(SO3)2}.\frac{1000mL}{1L} .\frac{1L}{300mL} =0,09 M[/tex]
Com base na molaridade podemos encontrar a massa de soluto na mistura para o volume de 200mL. Iremos fazer o seguinte calculo:
[tex]m_{Ba(NO3)2}= 0,05\frac{mol}{L} .\frac{261gde Ba(NO3)2}{1mol Ba(No3)2} .200mL\frac{1L}{1000mL} = 2,61gde Ba(NO3)2[/tex]
Com a massa no soluto na solução podemos calcular a massa do precipitado formado em 200mL de solução. Iremos efetuar o seguinte calculo:
[tex]m_{NaNO3} =\frac{85gNaNO3}{1mol NaNO3} .\frac{2mol NaNO3}{1mol Ba(SO3)2}.\frac{1molBa(NO3)2}{261gBa(NO3)2} .2,61gBa(NO3)2=1,7gde NaNO3[/tex]portanto foram precipitados 1,7 g de NaNO3 para um rendimento 100%
