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Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2,61g de nitrato de bário em água o suficiente para preparar 200,0 mL de solução. Em outro frasco, uma solução foi preparada dissolvendo-se 5,68g de sulfato de sódio em água o suficiente para preparar 300,0 mL de solução. Ao se misturar 100,0 mL de cada solução em um frasco de reação, observou-se a formação de um precitado, o sulfato de bário. Qual é a massa de precipitado formado, considerando uma reação com 100% de rendimento?
Dados: Massa molar: Ba = 137,3 g.mol-1; S = 32,0 g.mol-1; Na = 23,0 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1; N = 14,0 g.mol-1

Sagot :

lmescoito

Resposta:

a massa do precipitado formado é de 1,7 gramas de NaNO3.

Explicação:

Para encontrar a massa do precipitado deveremos encontrar a molaridade para o nitrato de bario e sulfato de sódio, fazendo o seguinte calculo:

Para o Nitrato de Bário:

[tex]nmolBa(NO3)2 =2,61gde Ba(NO3)2. \frac{1mo de Ba(NO3)2}{261g Ba(NO3)2}.\frac{1000mL}{1L} .\frac{1L}{200mL} =0,05 M[/tex]

Para o Sulfato de Sódio:

[tex]nmolNa2(SO3)2 =5,68gde Na2(SO3)2. \frac{1mol de Na2(SO3)2}{206g Na2(SO3)2}.\frac{1000mL}{1L} .\frac{1L}{300mL} =0,09 M[/tex]

Com base na molaridade podemos encontrar a massa de soluto na mistura para o volume de 200mL. Iremos fazer o seguinte calculo:

[tex]m_{Ba(NO3)2}= 0,05\frac{mol}{L} .\frac{261gde Ba(NO3)2}{1mol Ba(No3)2} .200mL\frac{1L}{1000mL} = 2,61gde Ba(NO3)2[/tex]

Com a massa no soluto na solução podemos calcular a massa do precipitado formado em 200mL de solução. Iremos efetuar o seguinte calculo:

[tex]m_{NaNO3} =\frac{85gNaNO3}{1mol NaNO3} .\frac{2mol NaNO3}{1mol Ba(SO3)2}.\frac{1molBa(NO3)2}{261gBa(NO3)2} .2,61gBa(NO3)2=1,7gde NaNO3[/tex]portanto foram precipitados 1,7 g de NaNO3 para um rendimento 100%

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