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Convoco os especialistas em química.
Um elemento Y apresenta 3 isótopos, A, B e C, de massas respectivamente 20, 24 e 30 e porcentagens 60%, 30% e 10%, respectivamente. Qual a massa atômica do elemento hipotético Y?

Sagot :

Thoth

Resposta:

MA= 22,2 u

Explicação:

Aplicar  

1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;  

2) somar todos os resultados;  

3) dividir o somatório encontrado por 100  

MA= [(Mi1 * %i1) + (Mi2 * %i2) + (Mi3 * %i3) + ...] ÷ 100% onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...  

) Dados  

MA= ?  

Mi1= 20 u  

%i1= 60%  

Mi2= 24 u  

%i2= 30%

Mi3= 30 u  

%i3= 10%

MA= [(20 u * 60%) + (24 u * 30%) + (30 u * 10%) ] ÷ 100%

MA= [1200 + 720 + 300] ÷ 100

MA= 22,2 u

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