beatrizsilvam16
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(FEI-SP) Um frasco completamente vazio tem massa 820g e cheio de oxigênio tem massa 864g. A capacidade do frasco, sabendo-se que o oxigênio se encontra nas condições normais de temperatura e
pressão é:
Dados: massa molar do O2 = 32g/mol; volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol.
a) 18L
b) 26L
c) 20,8L
d) 16,4L
e) 30,8L

Sagot :

Barbiezinhadobrainly

O volume ocupado é de 30,8 L - Alternativa correta letra E.

  • Introdução:

Essa questão aborda um cálculo estequiométrico envolvendo massa e volume. Vamos relembrar alguns conceitos sobre esse tipo de cálculo antes de resolver a questão:

➯ Um mol de qualquer elemento, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), ocupa 22,4 L de volume;

➯ A molaridade do elemento se relaciona diretamente com o volume, mas a massa não;

Vamos para a questão:

  • Questão:

Primeiramente, precisamos saber a massa de oxigênio que foi adicionada no frasco. Para isso, basta calcular qual foi a variação na massa desse frasco:

[tex]\bf \Delta m = m_f - m_i[/tex]

[tex]\bf \Delta m = 864 - 820[/tex]

[tex]\boxed{\bf \Delta m = 44g}[/tex]

➯ A massa de oxigênio adicionada foi de 44g.

Agora, montaremos uma regra de três simples para achar quantos mols essa massa representa:

32g    -----       1 mol

44g    -----           x

➯ Multiplique cruzado:

[tex]\bf 32 \cdot x = 44[/tex]

➯ Isole x:

[tex]\bf x = \dfrac{44}{32}[/tex]

[tex]\boxed{\bf x = 1,375 \ mol}[/tex]

➯ Essa massa de oxigênio corresponde a 1,375 mol.

Agora que sabemos a molaridade do oxigênio adicionado, basta saber quantos litros essa quantidade de O₂ ocupa. Novamente, uma regra de três simples:

1 mol             ----             22,4  L

1,375 mol      ----                 x

➯ Multiplique cruzado:

[tex]\bf x = 22,4 \cdot 1,375[/tex]

[tex]\boxed{\bf x = 30,8 \ L}[/tex]

➯ Alternativa correta letra E.

Saiba mais sobre estequiometria em:

https://brainly.com.br/tarefa/30909242

Espero ter ajudado!

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