lairtonjorge476
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A combustão de 36g grafite (C) provocou a formação de 97g de gás carbônico.
Qual foi o rendimento da reação?
C + O2 → CO2

Sagot :

otaviojanke4

Resposta:

.

Explicação:

Dados

m(C)= 36 g

m(CO2)= 118,8 g

MM(C): 12 u= 12 g/mol ==> mol= 12 g  

MM(CO2): 12 + 16*2= 44 u= 44 g/mol ==> mol= 44 g

- cálculo do rendimento teórico

Lembre que grafite é uma forma alotrópica do carbono;

Reação balanceada que ocorre

C + O2 --> CO2

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1, isto significa que 1 mol de C produz com 1 mol de CO2, assim:

Regra de três

12 g(C) --- 44 g(CO2)

36 g(C) ---  x g(CO2)

x= 44 g * 36 g ÷ 12 g

x= 132 g(CO2)

- cálculo do percentual real produzido

P= 100 * 118,8 g ÷ 132 g

P= 90 %

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