beatrizsilvam16
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Me ajudem nessa por favor
3a- A reação a seguir é realizada para se produzir amônia: 1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Digamos que nessa reação foi utilizado 300 g de gás nitrogênio e obtiveram-se 260 g de gás amônia. Qual era o grau de pureza do gás nitrogênio usado no início? (Dados: Massas molares: N = 14 g/mol, H = 1 g/mol).
a) 20%
b) 60% c) 71% d) 61% e) 80%

Sagot :

nerdoladocasimiro

Resposta:

c) 71%

Explicação:

1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

com os dados de massa molar que o enunciado deu você conclui:

N2 = 14g x 2 = 28g

2NH3 = 14gx2 + 1g x 6 = 34g

28g de N2 para formar 34g de amônia

28g --------------- 34g

x -------------------- 260g

34x = 260 × 28

x = [tex]\frac{7280}{34}[/tex] ≅ 214g

214g é a massa de N2 que realmente iria ser usada pra formar 260g de amônia

calculando a pureza:

300g ------------- 100%

214g ---------------- x%

300x = 21400

x = [tex]\frac{21400}{300}[/tex] ≅ 71%

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