O Sistersinspirit.ca ajuda você a encontrar respostas para suas perguntas com a ajuda de uma comunidade de especialistas. Obtenha respostas detalhadas e precisas para suas perguntas de uma comunidade de especialistas dedicados em nossa plataforma de perguntas e respostas. Descubra respostas detalhadas para suas perguntas de uma vasta rede de profissionais em nossa abrangente plataforma de perguntas e respostas.

Me ajudem nessa por favor
3a- A reação a seguir é realizada para se produzir amônia: 1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Digamos que nessa reação foi utilizado 300 g de gás nitrogênio e obtiveram-se 260 g de gás amônia. Qual era o grau de pureza do gás nitrogênio usado no início? (Dados: Massas molares: N = 14 g/mol, H = 1 g/mol).
a) 20%
b) 60% c) 71% d) 61% e) 80%


Sagot :

Resposta:

c) 71%

Explicação:

1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

com os dados de massa molar que o enunciado deu você conclui:

N2 = 14g x 2 = 28g

2NH3 = 14gx2 + 1g x 6 = 34g

28g de N2 para formar 34g de amônia

28g --------------- 34g

x -------------------- 260g

34x = 260 × 28

x = [tex]\frac{7280}{34}[/tex] ≅ 214g

214g é a massa de N2 que realmente iria ser usada pra formar 260g de amônia

calculando a pureza:

300g ------------- 100%

214g ---------------- x%

300x = 21400

x = [tex]\frac{21400}{300}[/tex] ≅ 71%

Agradecemos sua visita. Esperamos que as respostas que encontrou tenham sido benéficas. Não hesite em voltar para mais informações. Esperamos que isso tenha sido útil. Por favor, volte sempre que precisar de mais informações ou respostas às suas perguntas. Obrigado por usar o Sistersinspirit.ca. Volte novamente para obter mais conhecimento dos nossos especialistas.