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Em 1913, o cientista dinamarquês Niels Bohr (1865 - 1962) foi bem sucedido na explicação

dos espectros atômicos com um modelo para sistemas com apenas um elétron, descrevendo como

as transições eletrônicas entre níveis de energia quantizados originavam as linhas espectrais. O

modelo concordava com os dados experimentais relativos aos estudos do espectro atômico do

hidrogênio e permitia a descrição das séries espectrais que já eram previstas por uma equação

empírica conhecida como fórmula de Rydberg (mostrada abaixo). A série de Balmer corresponde

àquela cujas transições eletrônicas envolvem o retorno do elétron ao nível “L” (nf = 2) no átomo de

Hidrogênio e envolvem a luz na região do visível e do ultravioleta próximo.

Diante do exposto, assinale a opção que mostra a razão entre o comprimento de onda da luz

associada à primeira transição da série de Balmer (ni = 3, luz vermelha) e a segunda transição (ni =

4, luz azul-esverdeada).

Dado:

Fórmula de Rydberg, onde RH é uma constante com valor de 1,1 x 107 m-1 para o átomo de hidrogênio,

nf e ni, são os números dos níveis associados à transição.

a) 27/20

b) 20/27

c) 27/10

d) 10/27

e) 15/27​