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Considere a equação por oxirredução e depois responda os questionamentos.

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ► Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Quem sofreu oxidação?
Quem sofreu a redução?
Qual é o agente redutor?
Qual é o agente oxidante?

Por favor, me ajudemmm!!!

Sagot :

LouiseSG

Na reação dada:

Sofreu oxidação: O Ferro

Sofreu redução: O Cromo

Agente redutor: FeSO4

Agente oxidante: K2Cr2O7

O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação, ou seja, é a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.

As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas.

Oxidação: perda de elétrons e aumento do nox.

Redução: ganho de elétrons e diminuição do nox.

Dada a reação:

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ► Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Temos que é uma reação de oxidação-redução (redox):

6 Fe II - 6 e- → 6 Fe III (oxidação)

2 Cr VI + 6 e- → 2 Cr III (redução)

FeSO4 é um agente redutor, pois sofreu oxidação, seu nox passou de II para III (aumentou).

K2Cr2O7 é um agente oxidante.

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