Resposta:
Os compostos N2 e CF4 são apolares e apresentam interações de Van de Waals ou dipolo induzido em seus
estados líquido e sólido. Estas interações são mais fracas e consequentemente as constantes físicas dos
compostos são menores, sendo que o CF4, por ter maior massa molecular, apresenta maiores valores de
pontos de fusão e de ebulição do que o N2. O HBr é uma molécula polar e apresenta interações do tipo dipolo-dipolo que é uma interação intermolecular
mais forte do que o dipolo induzido. A água é polar e apresenta ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio), que é uma interação intermolecular
forte, mesmo para moléculas com menor massa molecular e as constantes físicas são altas.
Explicação:
confia
