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Certa massa de um gás, submetido a 27 C e 600mmHg, ocupa o volume de 10L. Descubra o volume ocupado por essa massa quando o gás for submetido a 50 C e 646mmHg

Sagot :

Thoth

Resposta:

V2= 10 L

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 10 L

t1= 27 ºC ==> T1= 27 + 273= 300 K

P1= 600 mmHg

t2= 50 ºC ==> T2= 50 + 273= 323 K

V2= ?

P2= 646 mmHg

V2= 600 mmHg * 10 L * 323 K ÷ (300 K * 646 mmHg)

V2= 1938000 ÷ 193800

V2= 10 L

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