Resposta:
a) Reação que ocorre
(CoCℓ₄)⁻²(aq) + 6 H₂O(ℓ) ⇄ [Co(H₂O)₆]⁺²(aq) + 4 Cℓ⁻¹(aq)
Kp= não ocorre
- somente as substâncias gasosas participam da expressão de Kp
[tex]Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }[/tex] onde
- sólidos ou a água no estado líquido não participam da expressão do Kc;
[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);
[tex]Kc= \frac{[Cl^{-1} ]^{4} *[Co(H_{2}O)_{6} ]^{+2} }{(CoCl_{4} )^{-2} }[/tex]
b)
1) Grau de hidratação:
- com o tempo seco o sal desidrata e desloca a reação no sentido inverso: da direita para a esquerda, no sentido dos reagentes;
- o íon (CoCℓ₄)⁻² é azul = indica tempo seco;
- com o ar úmido o íon reidrata e desloca a reação no sentido direto: da esquerda para a direita, no sentido dos produtos;
- o sal hidratado [Co(H₂O)₆]⁺² é rosa = indica tempo chuvoso;
2) Variação da temperatura:
- com a temperatura alta o equilíbrio da reação se desloca no sentido endotérmico, sentido inverso: da direita para a esquerda, no sentido dos reagentes;
- o íon (CoCℓ₄)⁻² é azul = indica tempo seco;
- com a temperatura baixa o equilíbrio da reação se desloca no sentido exotérmico, sentido direto: da esquerda para a direita, no sentido dos produtos;
- a estátua fica rosa = indica tempo chuvoso (frio);
c) o Kc apresenta maior valor no tempo seco e nos dias quentes;
- se o valor de Kc for maior que 1 (Kc > 1), isto significa que os produtos estão em maior concentração, pois na expressão de Kc os produtos estão no numerador, o que desloca o equilíbrio para a esquerda, sentido dos reagentes.
