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1 A massa molecular de uma substância é igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância. A massa molecular da glicose (C6H12O6) é: (Dados- massa molar: O=16g/mol, C=12g/mol, H=1g/mol)
240 g/moL
b. 140 g/moL
c. 109 g/moL
d. 180 g/moL
e. 214 g/moL

2 uma solução foi preparada dissolvendo-se 120 g de cloreto de sódio (NaCl) em 40 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 40L, a concentração comum da solução é:
a. 2g/L
b. 4g/L
c. 3 g/L
d. 6 g/L
e. 10 g/L​
pfrv expliquem como faz

Sagot :

cadastro965

Resposta:

1) d. 180g/moL

2) c. 3g/L

Explicação:

1) Primeiro vamos descobrir o valor das massas indivíduais que compõe a molécula:

C=12g

H=1g

O=16g

Após descobrirmos isto, vamos verificar a quantidade de mols de cada elemento que compõe a molécula e multiplicar este valor pela massa que já encontramos:

C6=72g (6×12).

H12= 12g (12×1).

O6= 96g (6×16).

(C6H12O6)= 180g (72+12+96).

2) Podemos fazer uma regra de três simples relacionando as 120g do soluto aos 40L do solvente e a partir disto, descobriremos a concentração comum da solução em g/L:

120g ----- 40L

X ----- 1L

X= 1×120÷40

X= 120÷40

X= 3

3g/L

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