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O metano (CH4) é um gás combustível, que ao ser utilizado passa por uma combustão como está representada na reação química abaixo.

1 CH4(g) + 2 O2(g)⟶ 1 CO2(g) + 2 H2O(ℓ)

ΔH =− 891kJ/mol

Com base nessa reação, na combustão de 3 mols de metano, qual será o valor de ΔH em kJ?
– 297,00.
– 445,50.
– 668,25.
– 2 673,00.
– 8 019,00.

Sagot :

Resposta:

LETRA (A)

ESTOU FAZENDO A PROVA

Explicação:

diogenes10neto

Na reação de combustão de 3 mols de metano, o valor de ΔH será de -2673 kJ

A alternativa correta é a letra d.

Com base na reação de combustão do metano, o valor de ΔH é de -891 kJ/mol. Trata-se de uma reação exotérmica. O valor de ΔH para a combustão de 3 mol poderá ser calculado com a seguinte regra de 3:

1 mol de CH4 ------ -891 kJ

3 mol de CH4 ------ x

x = -2673 kJ

O sinal negativo será mantido, pois, trata-se de uma reação exotérmica.

Significa que para a queima de 3 mol, será liberado 3 x mais energia.

Saiba mais em: https://brainly.com.br/tarefa/6692076

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