ShrekDeCalcinha
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São misturadas duas soluções A e B, de um mesmo ácido, resultando 300,0 mL de solução a 0,50 mol/L. Calcular a concentração molar da solução B, sabendo que a solução A apresenta volume de 100,0 mL e concentração de 1,0 mol/L

Sagot :

BoxingPathfinder

A concentração molar da solução B era de 0,25 mol/L.

Dados:

  • 300 mL de solução C

  • 0,50 mol/L solução C

  • 100 mL de solução A

  • 1,0 mol/L solução A

Na solução A, como há 1 mol em 1 L, logo em 100 mL:

1 ------ 1

x ----- 0,1

x = 0,1 mol de ácido.

Na nova solução de 300 mL, tem-se uma concentração de 0,50 mol/L. Logo em 300 mL:

0,5 ---- 1

x ------ 0,3

x = 0,15 mol

Agora basta descobrir a quantidade de matéria de ácido que possui a solução B, juntamente com seu volume:

[tex]0.15 - 0.1 = 0.05 \: mol[/tex]

[tex]300 - 100 = 200 \: ml[/tex]

Eram, portanto, 0,05 mol de ácido em 200 mL de solução. Logo em 1 L:

0,05 ----- 0,2

x ----------- 1

x = 0,25 mol/L.

Veja mais sobre

  • Concentração molar

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