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Sagot :
Resposta:
-108,3 KJ
Explicação:
primeiro devemos analisar oque vamos manter ou não na equação e verificar se a equação esta balanceada, neste caso ela já esta.
CaO (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) ΔH° = -186 kJ
(Será mantido)
CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) ΔH° = -65,1 kJ
(Vamos inverter pois precisamos de H2O no produto e só temos 1 Mol de H2O)
NOVA EQUAÇÃO
Ca(OH)2 (s)→CaO (s) + H2O (l) ΔH° = +65,1 kJ
Ca(OH)2 (s) → Ca(OH)2 (aq) ΔH° = -12,6 kJ
(Vamos inverter pois precisamos de Ca(OH)2(aq) nos reagentes)
NOVA EQUAÇÃO
Ca(OH)2 (aq)→Ca(OH)2 (s) ΔH° = +12,6 kJ
Após isso vamos somar as 3 equações e cancelar oque tiver em igual tanto no reagente como no produto.
CaO (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) ΔH° = -186 kJ
(cancelado)
Ca(OH)2 (s)→CaO (s) + H2O (l) ΔH° = +65,1 kJ
(cancelado) (cancelado)
Ca(OH)2 (aq)→Ca(OH)2 (s) ΔH° = +12,6 kJ
(cancelado)
e depois somaremos as variações de entalpia
-186+12,6+65,1 = -108,3
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