Apesar da mesma fórmula molecular e polaridade, o hidrocarboneto que apresenta ponto de ebulição mais elevado é o butano. O metilpropano tem uma ramificação, enquanto o butano não tem. Quanto mais ramificado for um composto, menor a intensidade das forças intermoleculares, e, por consequência, menor temperatura de ebulição.
A explicação está na intensidade das forças entre as moléculas. Apesar de ambos hidrocarbonetos possuírem a mesma natureza de força intermolecular, ou seja, forças de London, a redução da temperatura de ebulição do metilpropano é explicada pela diminuição da intensidade dessas forças.
Isso ocorre, pois, à medida que o hidrocarboneto fica mais ramificado, ele se torna mais esférico, e, por consequência, a área de contato diminui entre as moléculas, ocasionando um decréscimo na intensidade das interações intermoleculares.
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