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Embora tenham a mesma polaridade e fórmula molecular, os hidrocarbonetos metilpropano e butano apresentam diferentes valores de temperatura de ebulição. Indique o composto que apresenta o ponto de ebulição mais elevado e justifique sua resposta. ​

Sagot :

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Resposta:

O composto de ponto de ebulicao mais elevado é o butano.

*O butano e o metilpropano apresentam a mesma fórmula molecular, polaridade e massa.

*Entretanto, o fator que define a diferença entre seus pontos de ebulição é o tamanho da molécula.

*Quanto maior a molécula, maior o ponto de ebulição. A molécula de butano é maior que a molécula de metilpropano.

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Apesar da mesma fórmula molecular e polaridade, o hidrocarboneto que apresenta ponto de ebulição mais elevado é o butano. O metilpropano tem uma ramificação, enquanto o butano não tem. Quanto mais ramificado for um composto, menor a intensidade das forças intermoleculares, e, por consequência, menor temperatura de ebulição.

A explicação está na intensidade das forças entre as moléculas. Apesar de ambos hidrocarbonetos possuírem a mesma natureza de força intermolecular, ou seja, forças de London, a redução da temperatura de ebulição do metilpropano é explicada pela diminuição da intensidade dessas forças.

Isso ocorre, pois, à medida que o hidrocarboneto fica mais ramificado, ele se torna mais esférico, e, por consequência, a área de contato diminui entre as moléculas, ocasionando um decréscimo na intensidade das interações intermoleculares.

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