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Uma certa massa de gás, é mantida com temperatura constante, apresenta 200 cm3 confinados a 2 atm de pressão. Qual o volume final da mesma massa de gás, quando a pressão passar para 5 atm? *
a) 30 cm3.
b) 40 cm3.
c) 60 cm3.
d) 80 cm3

Sagot :

DuuudsLD

A partir da análise das alternativas, podemos afirmar que a alternativa correta é a letra D, e para chegarmos nessa conclusão, vamos nos lembrar da fórmula da equação geral dos gases ideais.

  • E que fórmula é essa ?

Ela se dá por :

[tex]\boxed{\boxed{\boxed{\dfrac{Pi.Vi}{Ti}=\dfrac{Pf.Vf}{Tf}}}}[/tex]

  • Em que :

[tex]\begin{cases}Pi=Press\tilde{a}o~inicial~(dada~em~atm)\\Vi=Volume~inicial~(dada~em~Litros~ou~em~m^3)\\Ti=Temperatura~inicial~(dada~em~Kelvin~ou~em~Celsius)\\Pf=Press\tilde{a}o~final~(dada~em~atm)\\Vf=Volume~final~(dada~em~Litros~ou~em~m^3)\\Tf=Temperatura~final~(dada~em~Kelvin~ou~em~Celsius)\\\end{cases}[/tex]

Sabendo dessa fórmula, vamos resolver a questão.

Ela nos diz que uma certa massa de gás, é mantida com temperatura constante, e apresenta 200 cm³ confinados à uma pressão de 2 atm. Dito isso, nos pergunta qual o volume final da mesma massa quando a pressão passar para 5 atm.

É importante notar que como a questão nos disse, que a temperatura é constante, nós podemos desconsiderar ela na nossa equação, ou seja, a equação que antes era :

[tex]\dfrac{Pi.Vi}{Ti} =\dfrac{Pf.Vf}{Tf}[/tex]

Passa a ser com a temperatura constante, apenas :

[tex]\boxed{\boxed{\boxed{Pi.Vi=Pf.Vf}}}[/tex]

  • Vamos anotar os valores :

[tex]\begin{cases}Pi=2~atm\\Vi=200~cm^3\\Pf=5~atm\\Vf=?\\\end{cases}[/tex]

  • Aplicando na fórmula e descobrindo o volume final :

[tex]2.200=5.Vf[/tex]

[tex]400=5.Vf[/tex]

[tex]Vf=\dfrac{400}{5}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\boxed{Vf=80~cm^3}}}>>>Alternativa~~''d~''[/tex]

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Bons estudos e espero ter ajudado :)

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