hogoitsiqueira
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Quem puder ajudar serei grato!


m nosso organismo ocorrem reações que liberam energia e que tem papel importante em nossa vida. A glicose (C6H12O6), por exemplo, sofre uma reação que pode ser equacionada, de modo simplificado e devidamente balanceada, como segue:



C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (l)



Com base nos dados de entalpia padrão de formação abaixo, marque a alternativa que indica a massa de glicose necessária para produzir 7007,5 kJ de energia.



Dados:

H°f C6H12O6 (s) = -1271 kJ/mol

H°f CO2 (g) = -393 kJ/mol

H°f H2O (l) = -286 kJ/mol

Massas molares: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O=16 g/mol.

Sagot :

Resposta:

450G

Explicação:

primeiro devemos calcular a massa da glicose C6H12O6 calculando a massa individual de cada um e depois somando-os:

C6 = 12x6 = 72

H12 = 1x12 = 12

O6 = 16x6 = 96

depois somamos

72+12+96 = 180G

Em seguida devemos calcular a variação de entalpia de 1mol da nossa equação

Produto - reagente

6CO2= 6x-393 = - 2358  

6H2O = 6x -286 = -1716

-2358 + (-1716) > -2358-1716 = 4074

entalpia de O2=0

PRODUTOS - REAGENTE

4074 - (+1271)> 4074 -1271 = 2803KJ para 180g de C6H12O6

Após isso devemos fazer regra de 3

Se      180g produz 2803KJ

     xgramas produz 7007,5KJ

180x7007,5 =1,261,350 depois divide por 2803 e encontrará o valor de X =450

Espero ter ajudado.

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