flaviaalessandra5072
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O ácido sulfúrico (H₂SO₄) é utilizado como eletrólito das baterias de chumbo. Além disso, o ácido sulfúrico é utilizado na produção de fertilizantes, no refino de petróleo, no tratamento de água, na produção de papel e na limpeza industrial como removedor de oxidação e ferrugem. Determine a massa molecular do ácido sulfúrico. (Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u) * 180 u 150 u 116 u 98 u 88 u

a) 180 u
b) 150 u
c) 116 u
d) 98 u
e) 88 u​

Sagot :

iaicrista

Resposta:

Letra D) 98g/mol.

Explicação:

Basta somar a massa atômica de cada átomo presente numa molécula de H2SO4.

No ácido sulfúrico, podemos observar que existem:

2 átomos de hidrogênio;

1 átomo de enxofre;

4 átomos de oxigênio;

Logo, podemos somar a massa de cada átomo e encontrar sua massa molecular:

(1.2) + (1.32) + (4.16) = 98g/mol.

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