juh9071
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1. 0,4 g de HCl (ácido clorídrico) foram dissolvidos em 0,250 L. Qual o pH da solução? Dados: Massa molar HCl = 36,5 g/mol

Sagot :

Thoth

Resposta:

pH= 1,36

Explicação:

- cálculo da molaridade

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

m1= 0,4 g

MM (HCℓ): 1 + 35,5= 36,5 u ==> M= 36,5 g/mol

V= 0,25 L

M= 0,4 g ÷ (36,5 g/mol * 0,25 L)

M= 0,4 ÷ 9,125

M=0,0438 mol/L

- por ser um ácido forte encontra-se completamente dissociado em solução aquosa;

- a auto ionização da água pode ser desprezada.

- dissociação do ácido

HCℓ ⇄ H⁺ + Cℓ⁻

Concentrações no equilíbrio: [H₃O⁺] ≅ [Cℓ⁻] = 0,0438 mol/L  

[H₃O⁺]= 4,38 * 10⁻²

pH= -log[H₃O⁺]

pH= -log4,38 * 10⁻²

pH= 2 - log4,38

pH= 2 - 0,64

pH= 1,36

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