A variação de entalpia (ΔH) de 2 mol de glicose:
e) -5610
A reação global é dada por:
C6H12O6(s) + 3O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)
Para calcularmos a variação da entalpia da reação global vamos rearranjar as reações, utilizando as entalpias de reação dadas pelo enunciado.
Inverte a primeira:
C6H12O6(s )→ 6C(s) + 3O2(g) + 6H2(g) ΔHf= +1275 kJ
Multiplica a segunda por 6:
6C(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) ΔHf= 6x(-394) = -2364kJ
Multiplica a terceira por 6:
6H2(g) + 3O2(g) → 6H2O(l) ΔHf= 6x(-286) = -1716 kJ
Somando as equações temos a equação global.
Somando os valores de entalpia, temos:
ΔHf = (+1275kJ) + ( - 1716kJ) + ( - 2364kJ)
ΔHf = −2805 kJ
Como são 2 mols de glicose, teremos 2 x -2805 = -5610 kJ
