》 [tex]\large\text{$\bf{1,34~.~10^{25}}$}[/tex] moléculas estão contidas em 400 g de H₂O.
A molécula de água [tex]\large\text{$H_{2}O$}[/tex] é composta por dois átomos de hidrogênio (H) e um átomo de oxigênio (O).
Se observarmos na tabela periódica, a massa atômica do hidrogênio é 1 u e do oxigênio é 16 u. Ao multiplicarmos essas massas atômicas pelas quantidades de átomos e somarmos tudo teremos a massa molecular:
[tex]\large\text{$H~=~1~u~.~2~\acute{a}tomos~=~2~u$}[/tex]
[tex]\large\text{$O~=~16~u~.~1~\acute{a}tomo~=~16~u$}[/tex]
[tex]\large\text{$Massa~molecular~=~2~u~+~16~u~=~18~u$}[/tex]
A massa molecular (em u) tem o mesmo valor da massa molar (em g/mol), então a massa molar é:
[tex]\large\text{$Massa~molar~=~Massa~molecular$}[/tex]
[tex]\large\text{$Massa~molar~=~\bf{18~g/mol}$}[/tex]
➯ Assim, temos que 1 mol de H₂O equivale 18 g.
➯ Também sabemos que 1 mol possui 6,02 . 10²³ moléculas e que 1 mol de água equivale 18g, logo, 18g possuem 6,02 . 10²³ moléculas.
Então 400g possuem quantas moléculas? Vamos resolver através de uma regra de três simples:
[tex]\large\text{$18~g~---~6,02~.~10^{23}~mol\acute{e}culas$}[/tex]
[tex]\large\text{$400~g~---~x$}[/tex]
[tex]\large\text{$18~.~x~=~400~.~6,02~.~10^{23}$}[/tex]
[tex]\large\text{$x~=~\dfrac{400~.~6,02~.~10^{23}}{18}$}[/tex]
[tex]\large\text{$x~=~\dfrac{2408~.~10^{23}}{18}$}[/tex]
[tex]\large\text{$x~=~133,78~.~10^{23}$}[/tex]
[tex]\large\text{$\boxed{\boxed{\bf{x~=~1,34~.~10^{25}}}}$}[/tex]
》 Portanto, [tex]\large\text{$1,34~.~10^{25}$}[/tex] moléculas estão contidas em 400 g de água.
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