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Química urgente!!!! Um certo tipo de óleo cru queimado em usinas geradoras de eletricidade contém enxofre. Quando o óleo queima, o enxofre forma dióxido de enxofre gasoso:
S(s) + O2(g) → SO2(g)
Determine:
a) O nº mols de S que produz 1 mol SO2
b) O nº mols de O2 que produz 2 mols SO2
c) O nº mols de S que reage com 3 mols O2

Sagot :

lmescoito

Resposta:

a ) 0,5 mol de S ;

b) 1 mol de O2;

c) 3 mols de S.

Explicação:

Dada a reação química, vamos calcular a massa molecular* (MM) de cada substancia. *Massa Molecular (MM) : é a  soma das massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula.

  1. Para o enxofre (S) a massa atômica é 32;
  2. Para o oxigênio a massa atômica é 16 , mas temos 2 moléculas de oxigênio (O2) , logo devemos fazer o seguinte calculo 2. 32 = 34 ;
  3. Para o dióxido de enxofre (SO2) temos o seguinte calculo para a MM (massa molar) = 32 + 2.16 = 64;

            S(s) + O2(g) → SO2(g)

MM       32      32          64

Agora iremos responder as alternativas :

a)   32 g/gmol de S -------------- 64 g/gmol de SO2

           x  mol de S    --------------       1 mol de SO2

Efetuando a regra de três simples temos o seguinte resultado

[tex]x= \frac{32 . 1 }{64} \\x = 0,5[/tex]

São necessários 0,5 mols de S para produzir 1 mol de SO2;

b)  32 g/g mol de O2 -------------- 64 g/g mol de SO2

          y mol de O2  ------------------ 2 mols de SO2

Fazendo uma regra de três simples, basta multiplicar os termos cruzando os valores:{(64 g/g mol de SO2)  multiplicará (y mol de O2) } que é igual a { (32 g/g mol de O2)  multiplicado por (2 mol de SO2)}

y mol de O2 = (32 g/g mol de O2 . 2 mol de SO2)/ (64 g/g mol de SO2)

y mol de O2 = 1 .

Portanto são necessários 1 mol de O2 para produzir 2 mol de CO2;

c)  32 g/gmol de S -------------- 32 g/gmol de O2

           z  mol de S    --------------       3 mol de O2

Efetuando a regra de três simples:

[tex]z = \frac{3 . 32}{32} \\z = 3[/tex]

Logo são necessários 3 mols de S para reagir com 3 mol de O2.

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