hellensilvag
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Quantos mols de fosfato de potássio (K3PO4) são produzidos a partir de 32,7 g de ácido fosfórico (H3PO4)?

H3PO4(aq) + K(OH)(aq) → K3PO4(aq) + H2O(l)

Sagot :

pimentarosa386

Resposta:

O K3PO4 produzirá 0,333 mols

Explicação:

Precisa balancear a formula quimica:

H3PO4(aq)+3KOH(aq)⇒K3PO4(aq)+3H20(l)

1° passo: calculo da massa molar dos componentes:

a- H3PO4=1.3+31+16.4= 98g

b-K3PO4=39.3+31+16.4=212g

2°passo:Calculo estequiométrico:

1 mol de H3PO4⇒1 mol de K3PO4

98g de massa molar⇒212g de massa molar

32,7g de H3PO4⇒ X

X=212.32,7/98⇒⇒⇒X≅70,73 gramas de KPO3 produzidos.

3° passo: calculo para achar os mols de K3PO4 produzidos na reação:

1 mol de K3PO4⇒⇒⇒212g

 y                       ⇒⇒⇒70,73 g

y=70,73/212⇒⇒⇒⇒⇒⇒y=0,333 mols de K3PO4 produzidos.

Espero ter ajudado!!

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