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A calcinação do calcário é uma das reações que ocorre durante a produção do cimento. Considerando-se que foram inseridas 100 toneladas de carbonato de cálcio e foram obtidas 50,4 toneladas de óxido de cálcio, calcule o rendimento da reação. Massas Molares (g/mol): C (12,0), O (16,0) e Ca (40,0). 1 CaCO3 (s) → 1 CaO (s) + 1 CO2 (g)

Escolha uma opção:
a. 100 %
b. 10%
c. 56 %
d. 50%
e. 90%.

Sagot :

Thoth

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Dados

m(CaCO₃)= 100 T

MM(CaCO₃): 40 + 12 + 3*16= 100 u ==> mol= 100 g

m(CaO)= 50,4 T

MM(CaO): 40 + 16= 56 u ==> mol= 56 g

P= ?

Reação balanceada que ocorre

CaCO₃ → CaO + CO₂

- cálculo da massa teórica de CaO

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CaO, assim:

Regra de três

    1  mol          =     1   mol

100 g(CaCO₃) ---- 56 g(CaO)

100 T(CaCO₃) ----  m

m= 56 g * 100 T ÷ 100 g

m(CaO)= 56 T

- cálculo do rendimento

Regra de três

56 T(CaO) ---- 100%

50,4 T(CaO) ---- P

P= 100% * 50,4 T ÷ 56 T

P= 90%

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