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1. Utilizando 262 g de hidróxido de cálcio Ca(OH)2 , a massa obtida de CaCl2 ,segundo a equação balanceada,é: a ) 111g b) 75,5g c) 222g d) 74g e) 444g

Sagot :

WillQuimica

Olá!:

Massas molares:

CaCl₂ = ( 40 × 1  ) + ( 35,5 × 2 ) = 111 g/mol

Ca(OH)₂ = ( 40 × 1 ) + ( 16 × 2 ) + ( 1 × 2 ) = 74 g/mol

Pela estequiometria da reação , tem-se:

2 HCl (aq) + Ca(OH)₂ (s) = CaCl₂ (aq) + 2 H₂O (l)

74 g Ca(OH)₂ ------------------------- 111 g CaCl₂

262 g Ca(OH)₂ ------------------------ m

m = 262 × 111 / 74

m = 29082 / 74

m = 393 g de CaCl₂

Nenhuma das alternativas esta correta !

Espero ter ajudado!

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