A hipótese de Avogadro nos diz que uma mesma quantidade de moléculas, de diferentes substâncias, no estado gasoso, se submetidas as mesmas condições de temperatura e pressão, ocupam o mesmo volume.
Tal volume é chamado de volume molar.
Na CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás, se comportando como gás Ideal, é de 22,4 L.
Lembrando que em 1 mol, temos [tex]6,02.10^_{23}[/tex] moléculas.
Dessa forma, podemos realizar uma regra de três para determinar a quantidade de moléculas de [tex]O_{2}[/tex] em 7 L:
[tex]22,4 L - 1,6.10^{23} moleculas\\7 L - x\\x=\frac{7.1,6.10^_{23}}{22,4} = 5.10^{22}moleculas[/tex]
Portanto, em 7 L temos [tex]5.10^{22}[/tex] moléculas de [tex]O_{2}[/tex].
