Resposta:
Dados
m(LiCℓ)= 120 g
V(H₂O)= 450 mL ==> V= 0,45 L
m(solução)= 0,57 Kg ==> m= 570 g
a) Quem é o soluto e o solvente.
- soluto: LiCℓ
- solvente: H₂O
b) Qual a densidade da solução?
DENSIDADE - Sólido+líquido
Aplicar: D=m÷V onde D= densidade, m= massa da solução (m= massa do soluto(m1)+massa do solvente(m2), V=volume da solução
D= 570 g ÷ 450 mL
D= 1,27 g/mL
c) Qual a concentração comum da solução?
Aplicar: C= m1÷V onde C= concentração (g/mL ou g/L), m1= massa do soluto (g), V= volume da solução (L ou ml)
C= 120 g ÷ 450 mL
C= 0,27 g/mL ou 270 g/L
d) Determine a massa molar (MM1) do Cloreto de Potássio (LiCℓ).
MM(LiCℓ): 7 + 35,5= 42,5 u ==> MM(LiCℓ)= 42,5 g/mol
e) Calcule o número de mol (n) do Cloreto de Lítio dessa solução.
n= m ÷ MM
n= 120 g ÷ 42,5 g/mol
n= 2,82 mol
f) Determine a molaridade da solução?
Aplicar
M= n1 ÷ V onde
M= concentração molar (mol/L)
n1= nº mols do soluto
V= volume da solução (L)
M= 2,82 mol ÷ 0,45 L
M= 6,27 mol/L
