marcos1234BR
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Considere os cinco elementos químicos a seguir e as
configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos:
I.2s2 2p6 3s2 3p5. II.3s2 3p6 4s2 3d6. III.3s2 3p6 4s2 3d8.
IV.4s2 4p6 5s1.V.4s2 4p6 5s2 4d3.
Com base nessas informações, responda:
a.Qual é o número atômico do elemento IV?
b.Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a
distribuição eletrônica do elemento III. No entanto, quando o III perde dois
elétrons, o íon formado não possui a mesma distribuição eletrônica de II. A
afirmação está correta?
c.Quantos elétrons o elemento V possui na camada de valência?

Sagot :

pedrodeoliveira63

Resposta:

Pela distribuição temos que:

A)o número atômico = 17,olhando na tabela quem posso número atômico igual a 17 é o Cl.

B)z=26=Fe

C)z=28=Ni

D)z=31=Ga

B)Na tabela periodica o sentido horizontal indica os períodos,no sentido vertical indica família.

Resposta :galio,niquel,ferro.

C)são considerados representativos as famílias 1a,2A,13A,14A,15A,16A,17A,18A(Veja a teoria)

Resposta:galio e cloro.

D)na tabela periodica temos elementos de transição externa e interna(veja a teoria )

Resposta:ferro e niquel.

Explicação:

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