jamillysouza4
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ATIVIDADE 1 Foi preparada uma solução com 368 g de glicerina (MM C3H8O3 = 92, 09 g/mol) e concentração 0,5 mol/ L. Calcule o volume (V) em Litros (L) dessa solução. Utilizar a fórmula M = .

ATIVIDADE 2 Qual massa (m) de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: MM(H2SO4)= 98 g/mol. Utilizar a fórmula M = .

ATIVIDADE 3 Calcule a concentração em mol/L de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol). Utilizar a fórmula M = . a) 0,1. b) 1,8. c) 10,0. d) 100,0. e) 3240.​

Sagot :

WillQuimica

Olá!:

1)

Massa do soluto =  368 g

Massa molar glicerina = 92,09 g/mol

Molaridade da solução = 0,5 mol/L

Quantidade em mols do soluto:

n = massa soluto / massa molar

n = 368 / 92,09

n = 3,996 mols

Por fim cálculo do volume:

M = n / V

0,5 = 3,996 / V

V = 3,996 / 0,5

V = 7,992 L

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2)

Massa do soluto = ?

Massa molar ácido sulfúrico = 98 g/mol

Volume = 2 L

Molaridade da solução = 3 mol/L

Quantidade em mols do soluto:

n = M × V

n = 3 × 2

n = 6,0 mols

Por fim cálculo da massa de ácido súlfurico :

1 mol H₂SO₄ ------------------------ 98 g

6,0 mols  ----------------------------- m

m = 6,0 × 98 / 1

m = 588 / 1

m = 588 g

________________________________________________________

3)

Massa do soluto = 18 g

Massa molar glicose = 180 g/mol

Volume da solução = 1 L

Quantidade em mols do soluto:

n = massa do soluto / massa molar

n = 18 / 180

n = 0,1 mols

Por fim , cálculo da molaridade da solução :

M = n / V

M = 0,1 / 1

M = 0,1 mol/L

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Espero ter ajudado!

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