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A concentração de íons OH–(aq) em determinada solução de hidróxido de amônio, a 25ºC, é igual a 1.10–9 mol/L. O pOH dessa solução é: ​

Sagot :

Thoth

Resposta:

pOH= 6,88

Explicação:

Dados

[OH⁻]= 1 * 10⁻⁹

- dissociação da base

NH₃(aq) ⇄ NH₄⁺(aq)  + OH⁻(aq)

- observe que a razão é de 1:1:1

- temos uma base fraca, podemos usar a equação simplificada:

(um erro inferior a 3% é aceitável)

[OH⁻]= √Kb * Cb

- consultando uma Tabela encontramos: Kb(NH₄OH)= 1,8 * 10⁻⁵

[OH⁻]= √1,8 * 10⁻⁵ * 10⁻⁹

[OH⁻]= 1,34 * 10⁻⁷

pOH = -log[OH⁻]

pOH = -log1,34 * 10⁻⁷

pOH= 7 - log1,34

pOH= 7 - 0,12

pOH= 6,88

Lester3

Quando a concentração de OH⁻ proveniente da base é muito baixa, deve-se somá-la com a concentração de OH⁻ proveniente da água.

Concentração de OH⁻ proveniente da base:

[OH⁻]₁ = 1 . 10⁻⁹ = 0,01 . 10⁻⁷ mol/L

Concentração de OH⁻ proveniente da água:

[OH⁻]₂ = 1 . 10⁻⁷ mol/L

Concentração total de OH⁻:

[OH⁻] = [OH⁻]₁ + [OH⁻]₂

[OH⁻] = (0,01 . 10⁻⁷) + (1 . 10⁻⁷)

[OH⁻] = 1,01 . 10⁻⁷ mol/L

Calcula-se o pOH:

pOH = -log[OH⁻]

pOH = -log(1,01 . 10⁻⁷)

pOH = 6,99

O NH₄OH é uma base muito fraca, seu pOH é bem pouco básico,  quase neutro.

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