matheusr74141
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A análise volumétrica da concentração de ácido acético (CH3COOH) numa amostra de 150mL
de vinagre, utilizou 10,25mL de solução titulante 0,01mol/L de hidróxido de sódio (NaOH).
Dada a reação:
CH3COOH + NaOH → CH3COO-Na+
+ H2O
Desta forma: (a) calcule a massa de NaOH utilizada no preparo de 100mL da solução titulante
(NaOH); (b) descreva o procedimento experimental de preparo da solução titulante; (c) calcule
a concentração molar de ácido acético no vinagre e, (d) descreva o procedimento
experimental de titulação da amostra.

Sagot :

Thoth

Resposta:

Dados

M(CH₃COOH)= ?

V(CH₃COOH) = 150 mL = 0,15 L

M(NaOH) = 0,01 mol/L

V(NaOH) = 10,25 mL

MM(NaOH)= 23 + 16 + 1= 40 g/mol

Reação balanceada que ocorre

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

(a) calcule a massa de NaOH utilizada no preparo de 100 mL da solução titulante (NaOH);  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

m1= 0,01 mol/L * 40 g/mol * 0,15 L

m(NaOH)= 0,06 g

(b) descreva o procedimento experimental de preparo da solução titulante;  

1) ferver cerca de 200 mL de água destilada para eliminar o CO₂ nela existente. Não esquecer de tampar o frasco com um vidro de relógio após o aquecimento;

- deixar o frasco sob a bancada até atingir a temperatura ambiente;  

2) utilizando um vidro de relógio, pesar 0,06 g de NaOH P.A. e colocar num béquer de 100 ml, contendo mais ou menos 50 ml de água destilada, utilizando um bastão de vidro para auxiliar a completa dissolução;  

3) utilizando um funil simples (ou o bastão de vidro), transferir quantitativamente a mistura para um balão volumétrico de 100 mL;

4) lavar o béquer com pequenos volumes de água destilada (usando a pisseta), transferir para o balão volumétrico;  

5) completar o volume da solução com água destilada até a marca de aferição do balão (menisco), tampar e agitar para a completa homogeneização;  

6) transferir a solução para um frasco de polietileno limpo, seco e rotulado;  

7) o rótulo do frasco deve conter a identificação da solução preparada e a data de preparação.

Obs: Esta solução deverá ser padronizada  

(c) calcule a concentração molar de ácido acético no vinagre,

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1

Aplicar:

M1*V1 = M2*V2

- como a  proporção estequiométrica é de 1 : 1, temos que: nCH3COOH = nNaOH

assim:

M(CH3COOH) * 150 mL  = 0,01 mol/L * 10,25 mL

M(CH3COOH) = 0,1025 ÷ 150

M(CH3COOH) = 0,00068 mol/L

(d) descreva o procedimento experimental de titulação da amostra.

- colocar 150 mL de vinagre (titulado) em um erlenmeyer e adicionar o indicador fenolftaleína;

- colocar o hidróxido de sódio (NaOH)  de concentração conhecida (titulante) numa bureta de 50 mL;

- realizar a titulação verificando a mudança de cor (ponto de viragem), neste momento parar a titulação e anotar os volumes gastos do titulante e do titulado.

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