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- A azida de sódio, NaN 3, quando inflamada sofre decomposição rápida fornecendo nitrogênio gasoso que é utilizado para inflar os sacos de ar ("air-bags") de automóveis, de acordo com a reação: 2 NaN3(s) 2 Na(s) + 3 N2(g). Quantos mols de azida de sódio são necessários para gerar nitrogênio suficiente para encher um saco de plástico de 52,2 L à 0°C e a pressão atmosférica?​

Sagot :

Lester3

Inicialmente, calcula-se o n⁰ de mols de N2 produzidos usando a equação de Clapeyron:

P . V = n . R . T

1 . 52,2 = n . 0,082 . 273

n = 2,33 mol N2

Finalmente, calcula -se a massa de azida de sódio:

2 . 65 g NaN3 ---- 3 mols N2

m ---------------------- 2,33 mol N2

m = 100,97 g de NaN3

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