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Qual é o volume de um balão contendo 88g de gás hélio, utilizado em parques de diversões ou em propaganda, num dia em que a temperatura é igual a 32C e a pressão do balão é 2,50 atm ?
(Dados: R 0,082; massa molar do He 4,0 g mol/L)

Sagot :

Thoth

Resposta:

V= 220,19 L

Explicação:

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K  

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar  

Lembre que: K= 273,15 + ºC  

Dados  

V= ?

m= 88 g

t= 32 ºC ==> T= 273,15 + 32= 305,15 K

P= 2,5 atm

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

M(He)= 4 g/mol

n= 88 g ÷ 4 g/mol

n= 22 mol

V= 22 mol * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 305,15 K ÷ 2,5 atm

V= 220,19 L

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