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observe a reação de oxirredução:
H2S+I2 > S+2HI

defina quais são as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo(reagente e produto)​

Sagot :

Thoth

Resposta:

S passou do NOx= -2, para o NOx= 0, variou de 2 unidades;

- o I passou do NOx= 0 para o NOx= -1, variou de 1 unidade;

Explicação:

Encontrar o NOx de um elemento em uma molécula

- Substância simples tem NOx= 0  

- A soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;  

- Alguns elementos apresentam o mesmo NOx na maioria dos seus compostos, como os Metais Alcalinos (+1), Alcalino terrosos (+2), Ag (+1), Zn (+2), Aℓ (+3), O (-2), H (ligado a ametais +1), (ligado a metais -1);  

- Halogênios (Cℓ, Br, I, At) em substâncias compostas: Nox= – 1, exceto na presença de um elemento mais eletronegativo  

- Para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;  

H₂S + I₂ → S + 2 HI

- No reagente

H= +1 *2= + 2

+2 + S= 0

S= --2

I₂= 0 (substância simples tem NOx= 0)

- No produto

S= 0

H= +1

+1 + I= 0

I= -1

- veja que o S passou do NOx= -2, para o NOx= 0, sofreu oxidação;

- o I passou do NOx= 0 para o NOx= -1, sofreu redução

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