brunohenrique2005
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Calcule a variação da
entalpia da reação de formação do
metano, dadas as reações abaixo, em
condições-padrão:

C graf.) + 2 H2(g) --> 1 CH4(g) AH = ?

C(graf.) + O2(g) --> CO2(g) = -94,0 KJ

H2(g) + 1/2O2(g) --> H2O) = -68 KJ

CH4(g) + 2 O2ig) --> CO2(g) + 2H2O(1) = -212 KJ

a) -18 KJ
b) +18 KJ
c) +27,8 KJ
d) -27,8 KJ
e) -37,8 KJ​

Sagot :

Thoth

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Equação dada :

C graf.) + 2 H₂(g) → 1 CH₄(g)  AH = ?

C(graf.) + O₂(g) → CO₂(g)      AH= -94,0 KJ

H₂(g) + ¹/₂ O₂(g) → H₂O)(ℓ)       AH= -68 KJ   (multiplicar por 2)

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)   AH= -212 KJ (inverter, inclusive o ∆H)

Equação pedida

C graf.) + 2 H₂(g) → 1 CH₄(g)  AH = ?

- organizar as equações para que a soma delas nos de a reação que queremos, isto é,  CH₄ nos produtos;  

C(graf.) + O₂(g) → CO₂(g)       AH= -94,0 KJ

2 H₂(g) +  O₂(g) → 2 H₂O(ℓ)      AH= 2*(-68)= -136 KJ

CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ) → CH₄(g) + 2 O₂(g)  AH= +212 KJ

----------------------------------------------------------------(somando)

C graf.) + 2 H₂(g) --> 1 CH₄(g)  AH = (-94,0) + (-136) + +212= -230 +212= -18 Kj

AH=  -18 Kj

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