nathyfontenele
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Se sua assinatura, escrita com grafite do lápis, possui massa igual a 1,2 mg, determine a quantidade de materia de carbono que sua assinatura possui. Dados: ( Massa atomica: C=12u )

Sagot :

alexmoulin

12____________1

X_____________1,2

X = 14,4u

 

Espero ter ajudado =)'

Fernando83

Primeiro deve-se transformar mg em g :

 

1 mg = 1 x 10^ -3 g, logo

 

1,2 mg = 1,2 x 10^ -3 g

 

Para contar a quantidade de materia (numero de atomos) usamos a unidade mol ou numero de Avogadro, denominado por  :

 

1 mol de atomos = 6,02 x 10^ 23 atomos ( é um numero muito grande )

 

Sabemos que o Carbono tem unidade de massa atomica definida por 12,01 u, logo temos que um mol de atomos de Carbono tem massa em gramas de 12,01 g ( um mol de qualquer atomo equivale a seu peso atomico em gramas)

 

comparando as massas do mol de C e a massa do mol da assinatura de grafite, podemos determinar a quantidade de atomos existente em 1,2 mg de carbono (grafite), para isso determinaremos o mol da assinatura de grafite. Temos entao:

 

1 mol C ------- 12,01g

X mol(G) ------- 1,2 x 10^ -3 g

 

12,01 X = 1,2 x 10^ -3 

X = 1,2 x 10^ -3/ 12,01

X =  0,0001 mol ou 10^ -4 mol C(grafite)

 

Agora temos representados em mol a massa do grafite que é 10^ -4 mol C, entao calcularemos, atraves do numero de Avogadro a quantidade de atomos em 0,0001 mol de C :

 

1 mol C ----------6,02 x 10^ 23 atomos C(grafite)

10^ -4 mol C ---- X atomos C(grafite)

 

X = 6,02 x 10^ 23 x 10^ - 4 ( lembrando que, multiplicação de expoente de mesma base conserva a base e soma os expoentes: 23 + (-4) = 23 - 4 = 19  /  6,02 x 1 = 6,02 )

 

X = 6,02 x 10 ^19 atomos C(grafite)

 

Assim temos que em 1,2 mg de grafite existem aproximadamente 6,02 x 10^ 19 (60.200.000.000.000.000.000) atomos de Carbono.

 

 

 

 

 

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