Primeiro deve-se transformar mg em g :
1 mg = 1 x 10^ -3 g, logo
1,2 mg = 1,2 x 10^ -3 g
Para contar a quantidade de materia (numero de atomos) usamos a unidade mol ou numero de Avogadro, denominado por :
1 mol de atomos = 6,02 x 10^ 23 atomos ( é um numero muito grande )
Sabemos que o Carbono tem unidade de massa atomica definida por 12,01 u, logo temos que um mol de atomos de Carbono tem massa em gramas de 12,01 g ( um mol de qualquer atomo equivale a seu peso atomico em gramas)
comparando as massas do mol de C e a massa do mol da assinatura de grafite, podemos determinar a quantidade de atomos existente em 1,2 mg de carbono (grafite), para isso determinaremos o mol da assinatura de grafite. Temos entao:
1 mol C ------- 12,01g
X mol(G) ------- 1,2 x 10^ -3 g
12,01 X = 1,2 x 10^ -3
X = 1,2 x 10^ -3/ 12,01
X = 0,0001 mol ou 10^ -4 mol C(grafite)
Agora temos representados em mol a massa do grafite que é 10^ -4 mol C, entao calcularemos, atraves do numero de Avogadro a quantidade de atomos em 0,0001 mol de C :
1 mol C ----------6,02 x 10^ 23 atomos C(grafite)
10^ -4 mol C ---- X atomos C(grafite)
X = 6,02 x 10^ 23 x 10^ - 4 ( lembrando que, multiplicação de expoente de mesma base conserva a base e soma os expoentes: 23 + (-4) = 23 - 4 = 19 / 6,02 x 1 = 6,02 )
X = 6,02 x 10 ^19 atomos C(grafite)
Assim temos que em 1,2 mg de grafite existem aproximadamente 6,02 x 10^ 19 (60.200.000.000.000.000.000) atomos de Carbono.
