zPatrick1068
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Calcule a massa de dióxido de enxofre (SO2) que é obtida na ustulação de 46,2Kg de dissulfeto de ferro II (FeS2) a um rendimento de 75%.


4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)

Sagot :

Thoth

Resposta:

m1(SO₂)= 36,96 Kg

Explicação:

Dados

m(SO₂)= ?

m(FeS₂)= 46,2 Kg

Rend= 75%

M(FeS₂)= 56 + 2*32= 120 u ==> mol= 120 g

M(SO₂): 32 + 2+16= 64 u ==> mol= 64 g

Reação balanceada que ocorre

4 FeS₂(s) + 11 O₂(g) → 2 Fe₂O₃(s) + 8 SO₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que 4 mol de FeS₂ produz 8 mol de SO₂, ou 8:4= 2:1, assim:

- cálculo da massa teórica

Regra de três

       1  mol         =    2  mol

1 * 120 g(FeS₂) ----- 2 * 64 g(SO₂)

46,2 Kg(FeS₂) ------   m

m= 2 * 64 g * 46,2 Kg ÷ 1 * 120 g

m(SO₂)= 49,28 Kg

- cálculo da massa real

100% ---- 49,28 Kg

75% -----    m1

m1= 49,28 Kg * 75% ÷ 100%

m1(SO₂)= 36,96 Kg

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