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Sagot :
Resposta:
m1(SO₂)= 36,96 Kg
Explicação:
Dados
m(SO₂)= ?
m(FeS₂)= 46,2 Kg
Rend= 75%
M(FeS₂)= 56 + 2*32= 120 u ==> mol= 120 g
M(SO₂): 32 + 2+16= 64 u ==> mol= 64 g
Reação balanceada que ocorre
4 FeS₂(s) + 11 O₂(g) → 2 Fe₂O₃(s) + 8 SO₂(g)
- pela estequiometria da equação química vemos que 4 mol de FeS₂ produz 8 mol de SO₂, ou 8:4= 2:1, assim:
- cálculo da massa teórica
Regra de três
1 mol = 2 mol
1 * 120 g(FeS₂) ----- 2 * 64 g(SO₂)
46,2 Kg(FeS₂) ------ m
m= 2 * 64 g * 46,2 Kg ÷ 1 * 120 g
m(SO₂)= 49,28 Kg
- cálculo da massa real
100% ---- 49,28 Kg
75% ----- m1
m1= 49,28 Kg * 75% ÷ 100%
m1(SO₂)= 36,96 Kg
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