Resposta:
C) Os elétrons fluem do zinco para o cobre
Explicação:
A questão apresentou a reação química de oxirredução que representa o comportamento químico de uma pilha formada pelos eletrodos de zinco e de cobre.
Zn + C.u⁺² => Zn⁺² + C.u
Analisando a equação/reação, vemos que do lado dos reagentes, o zinco está na sua forma metálica com nox igual a zero, pois se trata de uma substancia simples. Do lado dos produtos, esse zinco se transformou em um cátion zinco com carga +2 perdendo 2 elétrons, logo o zinco é o metal que sofreu a oxidação.
Na oxidação, o metal doa uma quantidade de elétrons e aumenta seu nox, ao passo que sempre haverá outra substancia que vai receber esse(s) elétrons e vai reduzir(diminuir seu nox). No nosso caso, o zinco oxidou, pois doou elétrons para o cobre.
Apesar de ambos os átomos serem de elementos metálicos, que no geral doam elétrons, o zinco é mais reativo que o cobre, isto é, tem mais eletropositividade, logo tem tendência maior de doar elétrons do que o cobre.
