Alternativa correta é a Letra E
Para resolver essa questão, será necessário aplicar as Leis Ponderais da Química:
1) Para X Lei de Lavoisier!
“A soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”
logo, temos a seguinte equação de grau 1 a ser resolvida:
[tex] 5g+32g = x \\\\37g=x\\\\\boxed{x=37g}\checkmark[/tex]
Aqui, já encontramos a alternativa correta, pois, somente a alínea E) contém 37 g no início. Porém, vamos continuar...
2) Para Z Lei de Proust!
Toda reação química segue a Lei de Proust, que afirma o seguinte:
“Os participantes de uma reação sempre reagem com uma proporção definida e constante”
Sendo assim:
Uma reação só ocorre se houver uma proporção definida entre os participantes dos reagentes e dos produtos. De acordo com a Lei de Proust, se a proporção é 1:8, temos que: [tex]2~g/mol~H_2[/tex] reagem com [tex]32~g/mol~O_2[/tex] formando [tex]H_2O.[/tex] Não importando a quantidade de massa que fora utilizado de água. Não é necessário mas irei demonstrar, veja:
[tex] \blue{2}H_2+O_2~\rightarrow~\blue{2}H_2O[/tex]
Se dividirmos as massas molares dos gases de [tex]H_2~e~ O_2[/tex] formadas, teremos a proporção 1 para 8.
[tex]\frac{\diagup\!\!\!\!2}{\diagup\!\!\!\!\!16}=\frac{1}{8}[/tex]
Obs.: Mm = Massa molar => É a massa presente em um mol de determinado elemento ou substância, na unidade "g/mol".
Note que:
Mm do gás H₂ ≠ Mm do átomo H, assim como a Mm O₂ ≠ Mm O, observe:
- Massa Molar do Hidrogênio:
Mm = 2 • 1 = 2 g/mol (gás de H₂)
Mm = 1 g/mol (átomo de H)
Mm = 2 • 16 = 32 g/mol (gás de O₂)
Mm = 16 g/mol (átomo de O)
- Nota:
- Os valores das Mm de cada elemento químico utilizados, foram retirados através de consulta a tabela periódica em anexo.
E, finalizando, temos:
- 1ª etapa: Utilizar a Lei de Proust para determinar o valor de Z, já que essa lei trabalha a proporção definida entre os experimentos, portanto, temos uma igualdade entre duas razões ou frações:
[tex] \frac{5}{7} = \frac{32}{z}[/tex]
- "O produto dos meios é igual ao produto dos extremos"
[tex]5z=7\cdot32\\\\5z=224\\\\z=\frac{224}{5}\\\\\boxed{z=44,8~g}\checkmark[/tex]
3) Para Y Lei de Lavoisier!
- 2ª etapa: Utilizar a Lei de Lavoisier para determinar o valor de Y, já que, de acordo com essa lei, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos:
Assim, temos a seguinte equação do 1° grau para resolver:
[tex] 7~g+44,8~g=y\\\\51,8~g = y\\\\\boxed{y=51,8~g}\checkmark[/tex]
