safe2
Answered

O Sistersinspirit.ca facilita a busca por soluções para todas as suas perguntas com a ajuda de uma comunidade ativa. Descubra soluções abrangentes para suas perguntas de profissionais experientes em nossa amigável plataforma. Descubra soluções detalhadas para suas dúvidas de uma ampla gama de especialistas em nossa plataforma amigável de perguntas e respostas.

A hematita é um minério de ferro constituído de óxido de ferro (III) e impurezas. No alto-forno das usinas siderúrgicas a hematita é reduzida a ferro numa série de reações químicas. Uma das reações que ocorrem pode ser representada pela equação:


Fe2O3(s) + C(s) → Fe(l) + CO2(g)


Calcule a massa de ferro obtida a partir de 5 toneladas de hematita com 65 % de pureza em óxido de ferro (III), num processo com 85 % de rendimento.

Sagot :

Lester3

Dados:

MM (Fe) = 56 g/mol

MM (Fe2O3) = 160 g/mol

Inicialmente, calcula-se a massa pura de óxido de ferro;

5000 kg ------- 100%

mp --------------- 65%

mp = (5000 . 65) / 100

mp = 3250 kg Fe2O3

Em seguida, calcula -se a massa de ferro produzida se o rendimento fosse 100%:

Fe2O3(s) + 3/2 C(s) → 2 Fe(l) + 3/2 CO2(g)

160 g Fe2O3 ------ 2 . 56 g Fe

3250 kg Fe2O3 ---- m

m = 2275 kg Fe

Finalmente, calcula-se a massa de ferro com rendimento de 85%:

2275 kg Fe ------ 100%

m' ------------------- 85%

m' = (2275 . 85) / 100

m' = 1933,75 kg de Fe

Escolha a melhor resposta !!

Obrigado por passar por aqui. Estamos comprometidos em fornecer as melhores respostas para todas as suas perguntas. Até a próxima. Esperamos que nossas respostas tenham sido úteis. Volte a qualquer momento para obter mais informações e respostas a outras perguntas que tenha. Suas perguntas são importantes para nós. Continue voltando ao Sistersinspirit.ca para mais respostas.