safe2
Answered

O Sistersinspirit.ca é o melhor lugar para obter respostas rápidas e precisas para todas as suas perguntas. Nossa plataforma de perguntas e respostas conecta você com especialistas prontos para fornecer informações precisas em diversas áreas do conhecimento. Junte-se à nossa plataforma de perguntas e respostas para conectar-se com especialistas dedicados a fornecer respostas precisas para suas perguntas em diversas áreas.

A aspirina é o nome de fantasia do ácido acetilsalicílico (AAS), cuja fórmula é C9H8O4. A preparação dessa substância é feita pela reação do ácido salicílico (C7H6O3) com o anidrido acético (C4H6O3):

C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2

Colocou-se para reagir 200 g de ácido salicílico com 100 g de anidrido acético, calcule: (Dados: massa atômica - C = 14; H = 1; O = 16)

a) A massa do reagente em excesso que não reage.

b) O número de envelopes obtidos contendo cada um 1,5 g de aspirina.

Sagot :

Thoth

Resposta:

a) m1= 64,71 g de C₇H₆O₃ não reage

b) n= 470,58 envelopes

Explicação:

Dados

Reação balanceada que ocorre

C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ → C₉H₈O₄ + C₂H₄O₂

Dados

m(C₇H₆O₃)= 200 g

MM(C₇H₆O₃): 7*12 + 6*1 + 3*16= 138 u ==> mol= 138 g

m(C₄H₆O₃)= 100 g

MM(C₄H₆O₃): 4*12 + 6*1 + 3*16= 102 u ==> mol= 102 g

MM(C₉H₈O₄): 9*12 + 8*1 + 4*16= 180 u ==> mol= 180 g

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de C₇H₆O₃ reage com 1 mol de C₄H₆O₃, assim:

- cálculo dos reagentes limitante e em excesso:

    1 mol = 1 mol  

138 g(C₇H₆O₃)----- 102 g(C₄H₆O₃)  

200 g(C₇H₆O₃)----- 100 g(C₄H₆O₃) pela simples observação vemos que o reagente limitante é o C₄H₆O₃ (anidrido) uma vez que 102 g reagem com 138 g de ácido e temo 100 g para 200 g;

reagente limitante: C₄H₆O₃  

reagente em excesso: C₇H₆O₃

- os cálculos devem se efetuados a partir do reagente limitante;

a) A massa do reagente em excesso que não reage.

- calculo da massa do reagente em excesso que reage.

Regra de três

138 g(C₇H₆O₃) ---- 102 g(C₄H₆O₃)

  m(C₇H₆O₃) ------  100 g(C₄H₆O₃)

m(C₇H₆O₃) = 138 g * 100 g ÷ 102 g

m(C₇H₆O₃) = 135,29 g

- calculo da massa do reagente em excesso que não reage.

m1= 200 g - 135,39 g

m1= 64,71 g de C₇H₆O₃ não reage

b) O número de envelopes obtidos contendo cada um 1,5 g de aspirina.

-cálculo da massa de AAS obtida

Regra de três

102 g(C₄H₆O₃) ---- 180 g(AAS)

100 g(C₄H₆O₃) ----   m2

m2= 180 g * 100 g ÷102 g

m2= 176,47 g(AAS)

- cálculo do nº de envelopes

Regra de três

1,5 g(AAS) -------- 1 env

176,47 g(AAS) --- n

n= 4 env * 176,47 g ÷ 1,5 g

n= 470,58 envelopes

Obrigado por usar nossa plataforma. Nosso objetivo é fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Volte em breve. Obrigado por sua visita. Estamos dedicados a ajudá-lo a encontrar as informações que precisa, sempre que precisar. Sistersinspirit.ca está aqui para suas perguntas. Não se esqueça de voltar para obter novas respostas.