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Ao se tomar 2 copos de água de 200mL cada na segunda feira de manhã, onde a
temperatura estava -1°C, supondo que a temperatura corporal normal seja de
36°C, Qual a quantidade de gordura (energia) que o corpo queimou para
reestabilizar a temperatura? Dado: calor específico da água = 1 cal/g °C.

Sagot :

Resposta:

-15000 cal ou - 15 kcal

Explicação:

Esta questão trata da calorimetria, ou seja, quando existe uma certa quantidade de energia térmica em um corpo e essa energia é alterada, podemos utilizar as regras da calorimetria para resolver o problema.

O transporte de energia de um corpo para outro é chamado de calor. Calor é a maneira como a energia é dissipada ou agregada. Quando dizemos que o corpo aumentou sua temperatura, estamos dizendo que o corpo aumentou seu calor, ou seja, sua energia térmica foi elevada.

Quando não existe mudança de estado físico é possível aplicar a equação:

Q = m . c . Δt

Q é a quantidade de energia  

m é a massa

c é o calor específico

Δt é a variação de temperatura

Aplicando os valores do enunciado, temos:

Q = 400 . 1 . (-1 - 36,5)

Q = 400 . -37,5

 

Q = -15000 cal ou - 15 kcal

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