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Calcule a massa em gramas de 10,8 de elileno ,C2h4) nas catp

Sagot :

lukasghremn

Resposta:

Nas CNTP (0°C  e 1atm) o volume molar de um gás ideal é de 22,4 L. Já nas CATP o volume molar é de aproximadamente 25L.

a)33,6 litros de gás metano(CH4) nas CNTP.

22,4L -------------- 1mol

33,6L ----------------X

X=33,6/22,4=1,5mol

n=m/MM     -->   m=n.MM        MM(CH4)=12+4=16g/mol

m(CH4)=1,5.16=24g

b)4,48 litros de dióxido de enxofre(SO2) nas CNTP.

22,4L -------------- 1mol

4,48L ----------------X

X=4,48/22,4=0,2mol

n=m/MM     -->   m=n.MM        MM(SO2)=32+2.16=64g/mol

m(CH4)=0,2.64=12,8g

c)10,08 litros de etileno(C2H4) nas CATP.

25L -------------- 1mol

10,08L ----------------X

X=10,08/25=0,4032mol

n=m/MM     -->   m=n.MM        MM(C2H4)=2.12+4.1=28g/mol

m(CH4)=0,4032.28=11,2896g

d)12,5 litros de gás carbônico(CO2) nas CATP

25L -------------- 1mol

12,5L ----------------X

X=12,5/25=0,5mol

n=m/MM     -->   m=n.MM        MM(CO2)=12+2.16=44g/mol

m(CH4)=0,5.44=22g

Explicação:

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