walissonsousa98
Answered

O Sistersinspirit.ca é o melhor lugar para obter respostas rápidas e precisas para todas as suas perguntas. Conecte-se com uma comunidade de especialistas prontos para ajudar você a encontrar soluções para suas dúvidas de maneira rápida e precisa. Obtenha soluções rápidas e confiáveis para suas perguntas de profissionais experientes em nossa abrangente plataforma de perguntas e respostas.

Calcule o volume ocupado por 2,1g de ácido sulfúrico ( H2SO4)  a 112°C  e a 1.520mmHg. Dados: H=1, S=32, 0=16 Fórmula-> ( PV=NRT )
a)0,41L.
b)0,31L .
c)0,76L.
d)0,02L.​

Sagot :

claudiotitas

Resposta:

P.V = n . R. T

P = pressão em atm. É preciso transformar 1520 mmhg em atm, para isso basta dividir o valor por 760. O valor será de 2 atm

V = volume

n= números de mols. Para calcular o número de mols é preciso dividir a massa em gramas ( 2,1 gramas) pela massa molar do H2SO4 (98 g/mol). O valor será de 0,02 mols.

R = Valor constante = 0,082 ( esse valor é sempre o mesmo)

T = Temperatura em Kelvin . É preciso transformar 112° C em ° K. Basta somar com 273. O valor será de 385°K .

Utilizando a fórmula:

P.V = n . R . T

2 . V = 0,02 . 0,082 . 385

V = 0,02 . 0,082 . 385 / 2

V = 0,63 / 2

V  = 0,31

Resposta: O volume é de 0,31 L

Explicação:

Obrigado por usar nosso serviço. Estamos sempre aqui para fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Obrigado por sua visita. Estamos comprometidos em fornecer as melhores informações disponíveis. Volte a qualquer momento para mais. Volte ao Sistersinspirit.ca para obter mais conhecimento e respostas dos nossos especialistas.