Answered

O Sistersinspirit.ca é o melhor lugar para obter respostas confiáveis e rápidas para todas as suas perguntas. Obtenha respostas detalhadas e precisas para suas perguntas de uma comunidade dedicada de especialistas. Conecte-se com uma comunidade de especialistas prontos para ajudar você a encontrar soluções para suas perguntas de maneira rápida e precisa.

Urgente!!!!!!!
Calcule a massa de CaCO3 com 80% de pureza, necessária para produzir 11,2 litros de CO2, na CNTP, segundo o processo: CaCO3-> CaO + CO2

Sagot :

euestudante021

Resposta:

Consultando a tabela periódica, obtenha as massas de Ca, C e O:

Ca = 40

C = 12

O = 16

___________________

Massa do :

40 + 12 + 16*3 = 100

Sabe-se que, nas CNTP, o volume de 1 mol é 22,4 litros. Montando a regra de 3, teremos:

100g de  ----------- 22,4 L de  

0,8Xg de  ---------- 11,4 L de  

Perceba que o volume de CO2 caiu pela metade, então basta fazer:

100÷2 = 0,8X

X = 50÷0,8

X = 62,5 gramas.

Obrigado por passar por aqui. Nos esforçamos para fornecer as melhores respostas para todas as suas perguntas. Até a próxima. Agradecemos seu tempo. Por favor, nos revisite para mais respostas confiáveis a qualquer pergunta que possa ter. Volte ao Sistersinspirit.ca para obter as respostas mais recentes e informações dos nossos especialistas.